Contoh Soal Massa Atom Relatif

Rumus Komposit Atom Relatif (Ar) dan Cara Menghitungnya | Kimia Inferior 10

Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar)


Pertautan dengar mengenai Konglomerasi Atom Relatif atau nan biasa dilambangkan dengan Ar? Yuk, ketahui rumus massa molekul relatif dan kaidah menghitungnya dengan membaca kata sandang berikut!



Segala yang terserah di perasaan beliau saat mendengar introduksi ‘partikel’? Mungkin kamu mikirin bom anasir? Atau kamu malah mikirin kacang partikel? Duh, iyaya, tunggang-sore gini enaknya nyemilin kacang atom, nih!

Sayangnya, yang tahun ini mau aku periksa bukan kacang atom ya, tapi elemen yang seremonial kita temuin dalam ilmu kimia. Eh, tapi takdirnya ia mau baca kata sandang ini sambil ngemilin bin unsur juga nggak kedang yak, bebas hihiw.

Kita berangkat mulai sejak dasarnya habis, deh. Sesungguhnya, atom itu apa sih?

Elemen dan Partikel Penyusun Atom


Atom ialah
unsur kimia terkecil sesudah nuklir, yang boleh ngeri sendiri dan dapat bersenyawa dengan zarah yang tidak. Anasir elemen terdiri atas
proton
dan
neutron, serta dikelilingi makanya
elektron.



Hayoo, udah pada senggang belum segala apa itu proton, neutron, dan elektron? Apa sih perbedaannya? Kendati responsif coba simak
list
di bawah ini:



  • Proton
    adalah anasir bermuatan listrik
    positif
    yang terdapat di n domestik nukleus.

  • Neutron
    yakni
    partikel
    inti partikel
    yang
    tidak bermuatan
    listrik dan massanya terbatas bertambah besar daripada konglomerasi proton.


  • Elektron
    adalah
    satuan muatan listrik
    negatif
    nan mengelilingi proton dan neutron.

Duh, bingung ya, namanya mirip-mirip gitu? Nah,
meski makin paham, ia bisa mendaras sambil mengawasi gambar atom di dasar ini, ya!


gambar struktur atom



Bentuk atom (Sumber: radiologycafe.com)

Jika diilustrasikan, bentuk atom itu kira-duga sebagai halnya gambar di atas,
guys. Jadi, unsur itu terdiri atas
inti anasir (inti atom)
yang tersusun berpokok
proton
nan bermuatan listrik positif dan
neutron
yang enggak bermuatan elektrik. Kemudian, di sekeliling nukleus ada
elektron
yang bermuatan listrik destruktif. Sudah paham ya, sampai sini?

Baca juga: Segala Itu Rumus Empiris? Yuk, Kita Bedah Sebatas Tuntas!

Nah, seperti yang tadi udah dibilang di atas, unsur itu kan elemen kimia terkecil, terus gimana ya, cara kita cak menjumlah massa atom? Kalau benda-benda sahih cerek bisa kita hitung massanya pakai timbangan, terus seandainya atom kita ngitungnya pakai apa? Apakah pakai timbangan juga?

Perbedaan Massa Unsur dan Massa Atom Relatif (Ar)


Jadi, ternyata
massa atom itu
nggak bisa diukur dengan cara ditimbang
guys, karena atom centung keciiiilll banget, jadi massanya lagi juga terlalu keciiiiiil buat dihitung dengan kaidah ditimbang.



Tapi, massa atom bisa ditentukan dengan perlengkapan
spektrometer massa. Organ ini
tidak nyata perimbangan/timbangan, tapi berupa perangkat persekongkolan teknologi nan mampu menentukan massa anasir-partikel yang terlampau kecil seperti elemen.


Hasil pembacaan dari spektrometer komposit atau disebut pun sebagai
spektrograf
adalah berupa
kurva
nan menunjukkan massa atom dan persentase keglamoran dari isotop-isotop suatu unsur nan terletak di alam. Gambar spektrometer sendiri boleh anda cek di infografik berikut.
Check it out!

Alat Spektrometer Massa


Berarti kalau kepingin tahu massa elemen, kita harus pakai spektrometer massa, ya?


Jawabannya: nggak juga, lho!


Kita loyal bisa cak menjumlah massa anasir tanpa menggunakan spektrometer konglomerat,
tapi
yang kita hitung itu yakni
massa partikel relatifnya.
Massa atom relatif adalah
konglomerasi suatu atom nan ditentukan dengan cara
membandingkan konglomerasi partikel standar.
Konglomerat atom relatif
ini disimbolkan dengan
Ar

dan

tidak memiliki satuan
.


N domestik
teori atom Bohr, disebutkan bahwa partikel-molekul dari unsur tertentu di standard boleh memiliki konglomerat yang berbeda-selisih. Maka itu karena itu,
massa molekul relatif
berpangkal satu unsur
dihitung bersendikan
agregat atom lazimnya
dari keseluruhan
isotop stabil
yang terdapat di alam dibandingkan dengan
komposit atom standar.


Jadi, massa zarah relatif ini boleh kita hitung tanpa spektrometer konglomerasi dengan cara membandingkan dengan massa molekul standar. Kenapa dibandingkan? Analoginya gini.



Selaras halnya saat kita membeli buah sitrus di pasar, penjual akan menggunakan neraca duduk untuk menghitung massa jeruk yang kita beli. Penjual akan
membandingkan massa jeruk
dengan agregat anak beban
yang terserah. Misalnya, kita mau beli 1 kg jeruk, maka penjual akan menggunakan anak beban yang massanya juga 1 kg. Terimalah,
momongan beban inilah yang digunakan sebagai
standar
ketika menghitung konglomerasi satu benda (dalam hal ini yaitu buah jeruk).


Baca lagi: Mempelajari Konsep Reaksi Redoks (Potongan harga-Oksidasi)


Rumus dan Cara Menghitung Massa Atom Relatif (Ar)


Habis, takdirnya menghitung
agregat anasir nisbi (Ar), standarnya apa nih?


Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), atom yang digunakan andai
tolok
penentuan massa atom relatif adalah
atom karbon (C-12).


Kamu dapat melihat
rumus agregat atom nisbi

ataupun

rumus Ar
plong gambar berikut.



Rumus Massa Atom Relatif (Ar)


Kenapa atom C-12 nan dijadikan standar? Partikel C-12 digunakan laksana standar maupun pembanding untuk menentukan suatu unsur, karena atom C-12 n kepunyaan
isotop nan paling banyak terdapat di kalimantang dan paling stabil.
Isotop adalah
molekul yang memiliki nomor atom sama, semata-mata nomor massanya berbeda. Contohnya ialah isotop C-12 dan C-13.


Molekul karbon C-12 n kepunyaan komposit sebesar
12
satuan massa partikel
dapat ditulis
12
sma
atau
12
amu (atomic mass unit). Dalam satuan kg, massa atom karbon C-12 adalah sebesar
20,04 x 10-27
kg
.



Karena atom C-12 ini digunakan sebagai barometer, maka
suatu satuan agregat atom
didefinisikan seumpama suatu konglomerat yang besarnya
tepat selevel dengan seperdua belas massa satu anasir C-12.


Nah, begitu juga sudah dibahas di infografik tadi, massa 1 partikel hidrogen adalah
1,67 x 10-27
kg
, alias 1/12 bersumber massa partikel C-12. Maka dalam eceran sma, massa 1 atom
hidrogen
dapat dianggap sebagaimana
1 sma.








Gimana? Buncah, ya? Jika kamu bimbang dan ada pertanyaan, langsung aja tanyain ke RoboguruPlus! Pertanyaan sira akan dijawab oleh Tutor yang ahli pada bidangnya masing-masing, lho. Yuk, tanya kini!







roboguru plus






Sekarang, kita lanjut kembali, ya!



Sekiranya ia perhatikan rumus Ar tadi, lakukan cak menjumlah Ar alias konglomerasi atom nisbi, kita harus menghitung
massa rata-rata bermula 1 atom unsur
yang kepingin kita hitung.




Kenapa kita harus
menentukan massa atom lazimnya
dari setiap unsur?


Makara,
atom-partikel unsur yang sama, tak cak acap n kepunyaan konglomerat nan sepadan. Kita boleh menganalogikannya dengan komposit butiran beras. Meskipun dari jenis beras nan sekufu, tapi antara suatu butir beras dengan butiran beras lainnya, massanya tidak persis selaras. Terserah yang lebih elusif sedikit, ada nan lebih ringan invalid. Nggak akan ekuivalen persis massanya. Nah, sama halnya dengan atom–atom elemen. Meskipun mulai sejak terbit unsur yang sama, tapi massanya berlainan-beda. Inilah yang kita kenal sebagai
isotop.


Misalnya,
anasir karbon
ada yang mempunyai massa
12 sma
dan
13 sma. Dengan adanya isotop tersebut, maka konglomerasi atom rata-rata berpokok molekul karbon adalah
umumnya komposit elemen berpangkal keseluruhan isotop stabil atom yang terserah di alam.


Sedangkan, isotop nan tidak stabil atau
radioisotop
ialah isotop nan bersifat
radioaktif
.
Radioisotop
lain dipertimbangkan dalam penentuan komposit atom umumnya, karena dapat dengan cepat meluruh menjadi unsur lain.


Baca kembali: Bagan Partikel berdasarkan Teori Domain Elektron dan Teori Hibridisasi


Kerjakan menghitung
massa atom kebanyakan dari suatu elemen X, boleh dirumuskan dengan:

rumus massa rata rata 1 atom unsur x

Keterangan:

% isotop 1 = kelimpahan isotop permulaan

% isotop 2 = keglamoran isotop kedua

massa isotop 1 = massa atom isotop pertama

komposit isotop 2 = agregat atom isotop kedua

dan lebih lanjut (
seandainya terserah
lebih dari 2 isotop, maka bisa menggunakan perkalian yang sebagai halnya isotop pertama dan kedua).

Oke, meski kesadaran kamu makara lebih mantap, kita refleks aplikasikan aja ke latihan soal, ya!

Cermin Tanya

Atom klorin (Cl) di alam tersedia dalam dua macam isotop, yaitu 75% sebagai Cl-35 yang bermassa 35 sma dan 25% sebagai Cl-37 yang bermassa 37 sma. Hitunglah komposit molekul relatifnya!

Penyelesaian:

Pertama-tama, kita hitung
konglomerasi rata-rata 1 atom unsur klorin
lebih lagi adv amat menggunakan rumus sebagai halnya berikut.


massa rata rata 1 atom unsur cl


Lewat, pasca- mengarifi konglomerasi anasir umumnya



mulai sejak unsur klorin, lebih lanjut kita hitung
massa zarah relatifnya
menggunakan
rumus Ar
seperti berikut.



massa atom relatif ar cl


Jadi, konglomerasi elemen relatif atau Ar mulai sejak klorin tersebut yaitu sebesar
0,355.
Eits
pulang ingatan, menulisnya
tanpa satuan
ya, karena seperti tadi sudah kita bahas, komposit unsur relatif enggak mempunyai satuan.

Gimana,
guys? Sudah lalu paham ketel akan halnya konglomerat atom relatif? Biar makin mahir n domestik cak menjumlah komposit atom relatif, kamu harus memperbanyak cak bimbingan soal, ya. Kalau kamu cak hendak sparing
materi Kimia kelas 10 lainnya, beliau boleh lho mengaji kata sandang-artikel bukan di
ruangbaca
dan menonton video belajar beranimasi di
ruangbelajar! Yuk, tingkatkan terus kemampuan belajarmu bersama Ruangguru!





ruangbelajar


Sendang Gambar:

Gambar ‘Atom’ [Daring]. Tautan: https://www.radiologycafe.com/wp-content/uploads/2021/04/science-anasir.png (Diakses: 9 Juni 2022)


Artikel ini pertama kali ditulis oleh Fahri Abdillah dan telah diperbarui oleh Kenya Swawikanti pada 14 Juni 2022.

Profile

Kenya Swawikanti

A full-time pewarna person who likes spicy food a bit more than Oreo cheesecake and chocolate ice cream. You can call me Kenya or Kay. Nice to meet you!

Source: https://www.ruangguru.com/blog/menghitung-massa-atom-relatif

Posted by: soaltugas.net