Molekul Senyawa Ditunjukkan Oleh Gambar

Di dalam artikel ini terdapat penjelasan lengkap disertai konseptual tanya bagaimana menentukan buram partikel menggunakan teori domain elektron/VSEPR (valence shell elektron pair repultion).

Bentuk Atom Dengan Teori Domain Elektron/VSEPR

Kita sering meluluk di buku – resep bentuk satu senyawa digambarkan privat bdan datar. Apakah benar demikian bentuk atom atom itu berikatan membentuk  elemen ???




Pernahkan kalian bayangkan bagaimana bentuk suatu elemen campuran dalam pangsa tiga format ???

Nah itulah yang akan kita bahas pada kesempatan barangkali ini . . . . .

Bentuk molekul = geometri zarah
Berguna untuk menggambarkan susunan elemen atom privat satu molekul berdasarkan letak pasangan elektron internal molekul itu.

Teman elektron ini dapat jadi yang dipakai oleh unsur dalam bersimpai atau pasangan elektron bebas.

Suka-suka dua teori yang digunakan buat menggambarkan atau menilik bentuk molekul satu senyawa. Pada postingan ini kita akan selidik pelecok satunya adalah dengan menggunakan
Teori Domain Elektron dajn VSEPR.









Teori Domain Elektron = Teori VSEPR (Valence Shell Elektron Pair Repulsion)



Domain Elektron

Adalah area atau daerah dalam partikel yang ditempati oleh elektron yang ada pada atom pusat.

Domain elektron = Padanan Elektron = terdiri dari pasangan elektron koalisi (PEI) baik aliansi tunngal, rangkap dua alias rangkap tiga dan pasangan elektron nonblok (PEB).

PEB dan PEI akan saling n sogokan menolak karena ekuivalen selaras bermuatan negatif hingga jarak tertentu sehingga tolakan keduanya seminimal barangkali.

Tolakan PEB dan PEI yang terikat pada anasir pusat akan mempengaruhi bentuk molekul suatu senyawa. Maka itu karena itu teori VSEPR maupun teori domain elektron mengomongkan dan meramalkan bentuk anasir suatu senyawa berdasarkan tolakan antara domain (PEB dan PEI) di atom resep.

Perhatikan struktur lewis

diatas. Terdapat dua domain elektron plong anasir

(2 PEI). Keduanya akan menjejak tolakan minimal ketika sangkutan berada pada posisi

. Sehingga bentuk geometri molekul
 adalah linier.


Lembaga zarah


Perhatikan struktur lewis molekul

diatas. Dua jenis tolakan dalam molekul yaitu tolakan antara PEB dengan PEI dan sesama PEI. Berdasarkan percobaan, urutan gaya tolakan antara domain elektron bersumber yang terbesar ialah PEB – PEB, PEB – PEI dan PEI – PEI.

Pada molekul

, karena tolakan PEB – PEI lebih segara dibandingkan dengan PEI – PEI, ia akan menolak korespondensi bukan sedemikian rupa sehingga tolakannya minimum. Jadinya ki perspektif yang dibentuk akan lebih kerdil dibandingkan dalam susuk unsur tetrahedral.

Bentuk unsur

merupakan trigonal bipiramida.

Cara ini memang taksir sedikit rumpil karena kita harus mengandaikan bentuk molekul berdasarkan tolakan domain elektron.

Prinsip lebih mudah yaitu cara kedua.




Menentukan Keberagaman Anasir Berdasarkan Teori VSEPR







Diversifikasi Molekul =






Keterangan :

A = Atom pusat
X = Pasangan Elektron Perhubungan (PEI)
tepi langit = Total PEI
E = N partner Elektron Bebas (PEB)
m = Jumlah PEB

Jumlah PEI alias Xdihitung bersendikan domain elektron ikatan yaitu baik ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga dihitung laksana satu domain. Atau mudah-mudahan kian mudah lihat sahaja jumlah partikel nan terikat sreg atom buku.

Contoh :

Zarah

, jumlah PEI adalah 2, karena ada dua atom H yang bersimpai dengan atom O sebagai atom kunci.

Sedangkan PEB atau total E
dapat dicari dengan menggunakan rumus =


Elektron ikatan

adalah jumlah elektron anasir siasat yang digunakan buat bersimpai dengan partikel enggak.


Yang wajib diperhatikan seandainya molekul yang tercantol pada elemen siasat memiliki :


ev = 1 dan 7 hubungan individual jumlah elektron ikatan = 1
ev = 6 ikatan rangkap dua jumlah elektron afiliasi = 2
ev = 5 wasilah rangkap tiga total elektron ikatan = 3

Kombinasi PEB , PEI dalam anasir rahasia dan bentuk molekul senyawa ditunjukkan maka dari itu rancangan berikut ini :

http://www.avkimia.com/


Paradigma :

Tentukanlah rangka anasir

dengan nomor atom C= 6, H = 1?

Jawab :

Bakal menjawabnya, saya menerimakan langkah langkah berikut agar lebih mudah utuk dipahami. Istilah yang saya gunakan mungkin ada perbedaan dengan yang terserah di gerendel, tapi konsepnya sama. Tujuannya adalah sebaiknya lebih simple dan mudah dipahami doang.


Langkah 1


Menentukan jumlah elektron valensi masing masing atom

C (nomor unsur 6 ) = 2 4
Jumlah elektron valensi = 4
H (nomor anasir 1) = 1
Jumlah elektron valensi = 1


Persiapan 2


Menentukan unsur pusat = Atom yang jumlahnya paling kecil sedikit.

Pada molekul

unsur nan jumlahnya paling sedikit adalah C sebagai elemen pusat.


Langkah 3


Menentukan besaran X maupun PEI

Cak semau 4 buah zarah H nan terikat sreg atom kunci C, sehingga jumlah PEI maupun X nya adalah 4.


Langkah 4


Menentukan jumlah E ataupun PEB

Jumlah elektron valensi atom pusat = 4

Jumlah elektron hubungan = 4 ( karena ev molekul H adalah 1, jadi pasti akan membentuk sangkut-paut tunggal, satu ikatan tunggal membutuhkan 1 buah elektron mulai sejak zarah kancing C, takdirnya ada 4 buah korespondensi tunggal, maka jumlah elektron ikatannya yakni 4)

E = (ev atom kancing – jumlah elektron koalisi)  2 =

= 0

Sehingga Tipe Molekul bersumber

adalah

Buram atom

(Lihat pada tabel diatas, Belakang hari silahkan kalian hafal ya . . . .) = Tetrahedral

Nah, mudah tak.

Takdirnya kalian belum paham, mari kita coba membahas beberapa tanya lagi ya…..


Soal 2


Tentukanlah bentuk unsur dari
 (nomor molekul S = 16, dan F = 9)


Jawab :


S (nomor atom 16) = 2 8 6

total elektron valensi = 6
F (nomor atom 9) = 2 7
jumlah elektron valenis = 7

Atom anak kunci = S (kuantitas minimal sedikit)
Besaran PEI maupun X = 6 (ada 6 anasir F yang terikat pada atom kiat S)

Total E atau PEB
= (ev partikel siasat – Total elektron ikatan) / 2 =

Jenis Molekul =

Bentuk Molekul = Oktahedral


Soal 3


Tentukanlah bentuk molekul dari

( nomor atom S = 16, O =16)


Jawab :


S (nomor partikel 16) = 2 8 6

jumlah elektron valensi = 6
O (nomor atom 8) = 2 6

jumlah elektron valensi = 6

Molekul rahasia = S
Jumlah PEI atau X = 2 (suka-suka 2 buah unsur O yang terbawa plong atom siasat S)

Jumlah elektron ikatan = 4 (karena molekul O dengan elektron valensi 6 akan membentuk ikatan dupleks dengan elemen pusat S, sehingga jumlah elektron atom S yang digunakan buat bersendi adalah 4 buah(

Kuantitas PEB maupun E = (ev zarah sendi – jumlah elektron ikatan) / 2 =

Tipe molekul =


Buram molekul = Sudut ataupun buram V

Oke sekian lampau postingan mana tahu ini tentang Bentuk Atom Senyawa – dengan Teori Domain Elektron / VSEPR. Jika kalian masih belum paham dan punya tanya sekitar topik ini, jangan ragu menulisya di kolom komentar atau bisa kirimkan ke email saya (lihat header blog ini). Jangan Pangling Dishare ya……terimakasih. . . .


Artikel ini telah diupdate plong sungkap 29-10-2022




Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Habis Pentol Share Di Sumber akar Ini



Source: https://www.avkimia.com/2016/08/bentuk-molekul-senyawa-teori-domain-elektron-VSEPR.html

Posted by: soaltugas.net